北京市第一七一中学高一上学期期中考试化学试题（含答案）
时间：2021-09-28 来源：博通范文网 本文已影响 人 
2020 北京一七一中学高一（上）期中 化
学 （考试时间：90 分钟总分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Mg—24；S—32；Fe—56 第 I 卷（共 50 分）
每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分 1．“绿水青山就是金山银山”，下列行为不符合这一理念的是：
A．日常生活、生产中节约资源 B．汽车装净化装置，减少尾气中污染气体排放 C．加大煤炭的开采力度，降低冬季供暖价格 D．实施绿化，减少环境污染 2．实验室中，下列行为不符合要求的是：
A．在通风橱内制备有毒气体
B．金属钠着火用沙土盖灭 C．闻气体时用手扇动，使少量气体飘入鼻孔 D．将用剩的化学药品直接倒入下水道 3．我们日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、硒、氟应理解为 A.元素
B.单质
C.分子
D.氧化物 4．2017年 9月厦门金砖国家峰会期间，气象部门的科技人员为保证峰会有关活动的正常进行，一直做好“驱雨 ”准备。催雨剂的主要成分可以是干冰、液氮、碘化银（AgI）等，它们分别属于氧化物、单质和盐，下列物质与上述三种类别完全不同的是 A.I 2
B.K 2 SO 4
C.P 2 O 5
D.HNO 3
5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．NaCl 溶液
B．Fe(OH) 3 胶体 C．Na 2 SO 4 溶液 D．蔗糖溶液 6．生石灰（CaO）可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是 A．H 2 SO 4
B．SO 2
C．H 2 O
D．NaOH 7．下列物质属于电解质的是 A．Zn
B．NaOH
C．CO 2
D．乙醇 8．将一小块钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是 A．钠浮在液面上
B．有无色无味的气体产生 C．有爆鸣声
D．水溶液变为蓝色 9．实现下列变化需要加入氧化剂的是 A．Cl 2 →Cl－
B．H＋ →H2
C．CO 3 2- →CO 2
D．CO→CO 2
10．有关 Na 2 O 2 的叙述不正确的是 A．是淡黄色固体
B．可以作供氧剂 C．应密封保存
D．氧元素的化合价为−2价 11．下列物质间的转化，不能一步实现的是 A．Na→Na 2 O 2
B．Fe 2 O 3 →Fe(OH) 3
C．Fe→FeSO 4
D．FeCl 3 →FeCl 2
12．某一化学兴趣小组的同学在家中进行 实验，按照图 A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图 B连接好线路，发现灯泡亮了。
由此得出的以下结论正确的是
A．硝酸钾溶液中含有自由离子
B．硝酸钾固体中没有离子 C．在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子，所以灯泡会亮 D．硝酸钾固体只有在水溶液中才能电离出自由移动的离子 13．下列说法中，正确的是 A．Mg 的摩尔质量是 24g/mol B．22gCO 2 物质的量为 2.2mol C．1molCl 2 中含有的氯原子数约为 6.02×10 23
D．常温常压下，1molN 2 的体积是 22.4 L 14．在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是 A．K + 、MnO 4 - 、Na + 、Cl -
B．K + 、Na + 、SO 4 2- 、HCO 3 -
C．Na + 、H + 、NO 3 - 、SO 4 2-
D．Fe 3+ 、OH - 、Cl - 、SO 4 2-
15．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．1mol/LBaCl 2 溶液中含有的钡离子数为 N A
B．1mol 镁原子中含有的电子数为 2N A
C．常温常压下，11.2LH 2 O中含有的分子数为 0.5N A
D．16gO 3 和 O 2 的混合物中含有的氧原子数为 N A
16．下列关于电解质的叙述，正确的是 A．NaCl 溶液在电流作用下电离出 Na + 和 Cl -
B．凡是溶于水后能电离出 H + 的化合物就叫酸 C．HCl 溶液能导电，而液态的 HCl 难以导电 D．难溶物一定不属于电解质 17．下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A．碳酸钙跟盐酸反应：2H + +CO 3 2- ═H 2 O+CO 2 ↑
B．铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe+6H+═ 2Fe 3+ +3H 2 ↑ C．硝酸银溶液跟铜反应：Cu+Ag + ═Cu 2+ +Ag D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3 - +H + ═CO 2 ↑+H 2 O 18．下列有关钠及钠的化合物的说法中，正确的是 A．一小块钠置于空气中足够时间，最终会变成 Na 2 O 2
B．在饱和 Na 2 CO 3 溶液中通入足量 CO 2 有沉淀析出 C．用洁净的铂丝蘸取溶液放置于酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，该溶液为钠盐溶液 D．7.8gNa 2 O 2 和 6.2gNa 2 O分别溶于 100g 水中，得到溶液的溶质质量分数前者更大 19．实验室用 FeCl 2 溶液与烧碱制备 Fe(OH) 2 ，为了使生成的产物不容易被氧化，下列说法中不正确的是 A．配制 FeCl 2 溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸 B．可在 FeCl 2 溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气 C．向 FeCl 2 溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管内 D．产生 Fe(OH) 2 沉淀后，不能振荡试管 20．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A．铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O 3 和 H 2
B．向饱和 FeCl 3 溶液中滴加过量氨水，可制取 Fe(OH) 3 胶体 C．配制 FeSO 4 溶液时，可在溶液中加入少量铁粉 D．除去 FeCl 2 溶液中的 FeCl 3 杂质可以向溶液中加入 Cu 粉，然后过滤 21．中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果,我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应,其中有①“丹砂烧之成水银,积变又成丹砂”；②“以曾青涂铁,铁赤色如铜”,下列有关叙述正确的是(已知丹砂化学式为 HgS) A．①中水银“积变又成丹砂”说明水银发生了还原反应 B．②中反应的离子方程式为 2Fe+3Cu 2+ =2Fe 3+ +3Cu
C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银,防止中毒 D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 22．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入 AgNO 3 溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 Cl -
B 向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体 该溶液中一定含有 CO 3 2-
C 向某溶液中加入 BaCl 2 溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 SO 4 2 -
D 室温下向某溶液中加入几滴酚酞溶液，溶液变红 该溶液一定是碱性 23．纳米级 Fe 3 O 4 可用于以太阳能为热源分解水制 H 2 ，过程如下图所示。下列说法正确的是：
A．过程Ⅰ的反应为：6FeO+O 2 太阳能 2Fe 3 O 4
B．过程Ⅱ中 H2 为还原剂 C．整个过程的总反应为：2H 2 O3 4Fe O太阳能2H 2 ↑+O 2 ↑
D．FeO是过程Ⅰ 的氧化产物 24．某小组为探究 K 3 [Fe(C 2 O 4 ) 3 ]·3H 2 O(三草酸合铁酸钾晶体)的热分解产物，按如图所示装置进行实验。下列有关叙述错误的是
A．通 入氮气的目的有；隔绝空气、使反应产生的气体全部进人后续装置
B．实验中观察到装置 F中澄清石灰水变浑浊，装置 E 中固体变为红色，由此可判断热分解产物中一定含有 CO 2 和 CO C．为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是：先熄灭装置 A、E 的酒精灯，冷却后停止通入氮气 D．样品完全分解后，取少许装置 A中残留物于试管中，加稀硫酸溶解，滴入 1~2滴 KSCN溶液，溶液变红色，可证明残留物中含有3Fe 25．室温下，向容积不变的密闭容器中充入 H 2 S和 SO 2 的混合气体（2H 2 S+SO 2 =3S↓+2H 2 O），充分反应后，恢复至室温，容器内压强变为原来的 1/4（忽略水的挥发）。则原混合气体中 H 2 S和SO 2 的体积比可能是 A．1：2
B．2：1
C．3：1
D．4：1
第 II 卷（共 50 分）
26．（10 分）工业上冶炼铁的原理为：Fe 2 O 3 +3CO 高温 2Fe+3CO 2 。
（1）（2 分）该反应中氧化剂是______（填化学式），碳 元素被______（填“氧化”或“还原”）。
（2）（4 分）若消耗了 3molCO，则生成 CO 2 的体积是______L（标准状况），转移电子的物质的量是______mol。
（3）（2 分）用双线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目___________________。
（4）（2 分）此反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为________________。
27．（9 分）实验室配制 100mL0.5mol/LNa2SO4 溶液。
（1）（2 分）用托盘天平称量，需要称取 Na 2 SO 4 固体的质量为____g。
（2）（2 分）实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。
（3）（1 分）实验过程中其它操作均正确，只是定容时不小心加水超过了刻度线，则配制的 Na 2 SO 4 溶液实际浓度比目标浓度（填“偏大”或“偏小”）_____。
（4）（2 分）写出 Na 2 SO 4 在水中的电离方程式_____。
（5）（2 分）取出配制准确的该溶液 50mL，将其稀释到 500mL，此时溶液中 Na + 的物质的量浓度为____mol/L。
28．（9 分）钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
（1）（1 分）钠的原子结构示意图为 ，钠在反应中容易___________电子（填“得到”或“失去”）。
（2）（1 分）金属钠非常活泼，通常保存在__________里，以隔绝空气。
（3）（7 分）汽车安全气囊的气体发生剂 NaN 3 可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含 NaN 3 、Fe 2 O 3 和 NaHCO 3 等物质。
ⅰ．（1 分）当汽车发生较严重的碰撞时，引发 NaN 3 分解 2NaN 3 =2Na+3N 2 ，从而为气囊充气，该反应属于_________反应（填基本反应类型）。
ⅱ.（2 分）产生的 Na 立即与 Fe 2 O 3 发生置换反应生成 Na 2 O，化学方程式是_____ _______。
ⅲ．（2 分）NaHCO 3 是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO 3 起冷却作用时发生反应的化学方程式为_____________。
ⅳ．（2 分）一个安全气囊通常装有 50gNaN 3 ，其完全分解所释放的 N 2 为_______________mol。
29．（12 分）长期放置的 FeSO 4 溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：
（1）（5 分）设计实验检验 FeSO 4 溶液的变质程度 实验方案 实验现象 实验结论 步骤 1 取待检测液于试管中，向其中滴加 KSCN溶液
FeSO 4 溶液 步骤 2
部分变质 ①（4 分）将上述方案补充完整 ②（2 分）若要使部分变质的 FeSO 4 复原，方法是______________。（写离子反应方程式）
（2）（4 分）利用部分变质的 FeSO 4 溶液制备 Fe 2 O 3
①（3 分）请在（
）内填写所需试剂或条件，在□内填写含铁物质的化学式（以离子形式存在 的可写离子符号）。
②（1 分）若 100mL 该变质溶液制得 1.6gFe 2 O 3 ，则变质前 FeSO 4 溶液的浓度为_______________。
（3）（2 分）FeSO 4 可用作补铁剂，使用时建议与维生素 C 同服，同学甲猜测维生素 C 可将Fe 3+ 转化为 Fe 2+ ，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
实验方案 实验现象 取适量 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液于试管中，加入维生素 C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。
紫色褪去
由上述实验能否得出“维生素 C 可将 Fe 3+ 转化为 Fe 2+ ”的结论？请说明理由___ __________。
30．（10 分）电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，电导率变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度变化。溶液中自由移动的离子浓度越大，电导率就越大。如图是向20mL0.01mol/LBa(OH) 2 溶液中滴入了 2 滴酚酞溶液，然后向 Ba(OH) 2 溶液中匀速滴加0.2mol/LH 2 SO 4 溶液，获得电导率随时间变化的曲线图。
（1）（2 分）0-80s观察到的实验现象是_____。
（2）（2 分）写出该实验中的离子方程式_____。
（3）（4 分）截至 b 点，加入 0.2mol•L -1 H2 S O 4 溶液的体积为_____mL；解释 b 点的电导率不等于零的原因_______________ _______________；解释 bc 段电导率又增加的原因_____________________。
（4）（2 分）在两份相同的 Ba(OH) 2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H 2 SO 4 、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（
）（多选题）
A．①代表滴加 H 2 SO 4 溶液的变化曲线 B．b 点，溶液中大量存在的离子是 Na + 、OH -
C．a、d 两点对应的溶液均显中性 D．c 点，两溶液中含有相同量的 OH -
E．H + 导电能力比 Na + 强
2020 北京一七一中学高一（上）期中化学 参考答案 1-5：CDADB 6-10：DBCDD11-15：BAACD16-20：CDBCC21-25：CDCBC 26．（10 分）
（1）（2 分）Fe 2 O 3
氧化（每空 1 分）
（2）（ 4 分）67.26（每空 2 分）
（3）（2 分）略 （4）（2 分）3:2 27．（9 分）
（1）（2 分）7.1g （2）（2 分）100mL 容量瓶 （3）（1 分）偏小 （4）（2 分）Na 2 SO 4 ═2Na + +SO 4 2-
（5）（2 分）0.1 28.（9 分）
（1）（1 分）失去 （2）（1 分）煤油或石蜡油 （3）（7 分）
i．（1 分）分解 ii．（2 分）6Na+Fe 2 O 3 =3Na 2 O+2Fe iii．（2 分）2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O
iv．（2 分）
1513（约 1.15）
29.（12 分）
（1）①合理答案给分 实验方案 实验现象 实验结论 步骤 1 取待检测液于试管中，向其中滴加 KSCN溶液 溶液变红（1分）
FeSO 4 溶液 步骤 2 取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液（2 分）
紫色褪去（1分）
部分变质 ②2Fe 3+ +Fe===3Fe 2+ （2分）
（2）①合理答案给分
（角度：氧化剂、碱 1分；化学式 1 分；加热 1分，共 3 分）
②0.2mol/L（1 分）
（3）不能，维生素 C 可能过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有 Fe 2+ 生成。（2分）
30.（10 分）
（1）（2 分）产生白色沉淀，溶液红色褪去，电导率减小 （2）（2 分）2H + +SO 4 2- +Ba 2+ +2OH - =BaSO 4 ↓+2H 2 O （3）（4 分）
1；b 点：BaSO 4 在水中溶解度很小，溶液中 SO 4 2- 和 Ba 2+ 浓度很小但不等于 0。水存在微弱的电离，溶液中 H + 和 OH - 浓度很小但不等于 0。溶液中有自由移动的离子，电导率不等于零。bc 段：b 点溶液中的 Ba(OH) 2 被反应完，溶液中自由移动的离子浓度达到最小值，随着H 2 SO 4 溶液的不断滴加，溶液中 H+和 SO 4 2- 浓度变大，自由移动离子浓度变大，bc 段电导率增加。
（4）（2 分）ABCE
平淡却真实
河北衡水中学2011—2012学年度
高一化学试题
有理有据，切中要害。
