高中化学结构知识点小结

时间：2021-02-25　来源：博通范文网本文已影响人

高中化学多数反应失去了初中掌握的反应规律，这大大增加了学习难度。下面是小编整理的高中化学结构知识点，欢迎大家阅读分享借鉴，希望大家喜欢，也希望对大家有所帮助。

高中化学结构知识点1

1、半径

① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

③ 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

2、化合价

① 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

② 非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为③ 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

④ 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。

3、分子结构表示方法高考化学知识点总结①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。

② 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

高中化学结构知识点2

键的极性与分子的极性

① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

③ 掌握分子极性与共价键的极性关系。

④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

⑤ 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

高中化学结构知识点3

1.分子结构与性质共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。

极性键：正电中心和负电中心不重合; 非极性键：正电中心和负电中心重合;

2.分子极性与非极性判别：

极性：中心原子最外层电子未全部成键; 非极性：中心原子最外层电子全部成键;

3.氢键：氢键是由已经与电负性很强的原子(如N、F、O)形成共价键的氢原子与另一个分子中或同一分子中电负性很强的原子之间的作用力。氢键对物质性质的影响

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