九年级化学知识归纳

时间：2021-10-05　来源：博通范文网本文已影响人

九年级化学知识归纳

物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。下面是豆花问答网小编为家推荐的九年级化学知识归纳资料，提供参考，欢迎参阅。

一、走进化学世界

1.化学变化：生成了其它物质的变。

2.物理变化：没有生成其它物质的变化。

3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。

4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

5.常用仪器及使用方法

① 用于加热的仪器：试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。

② 测容器：量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。

③ 称量器：托盘天平(左物右码)。

④ 加热器皿：酒精灯。

⑤ 分离物质及加液的仪器：漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。

6.化学实验基本操作

二、空气

1.组成：N2：78%、O2：21%、稀有气体：0.94%、CO2：0.03%，其它气体与杂质 0.03%。

2.空气中氧气的测定(原理：压强差)

(1) 可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。

(2) 装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。

(3) 现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。

(4) 结论：O2约占空气体积的1/5。

(5) 探究：

① 液面上升小于1/5原因：

装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。

② 能否用铁、镁代替红磷?

不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。

③ 能否用碳、硫代替红磷?

不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。

3.氧气的性质和制备

(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。

铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。

硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。

(2)氧气的制备：

① 工业制氧气——分离液态空气法(原理：液氮和液氧的沸点不同，物理变化)

② 实验室制氧气原理：

a.气体制取与收集装置的选择

发生装置：固固加热型、固液不加热型 (根据反应物的状态和反应条件)

收集装置：根据气体的密度、溶解性。

b.制取氧气的操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)

查—装—定—点—收—离—熄。

c.催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)。

4.常见气体的用途：

(1)氧气：供呼吸 (如潜水、医疗急救)。

支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)。

(2)氮气：保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。

(3)稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。

5.常见气体的检验方法

(1)氧气：带火星的木条。

(2)二氧化碳：澄清的石灰水。

(3)氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。

三、物质构成的奥秘

1.分子

(1)概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。

(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。

(3)影响因素(温度、压强)。

2.原子

(1)概念：原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分。

(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。

(3)构成：原子核(质子〔+〕、中子)和核外电子〔-〕。

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

相对原子质量≈质子数+中子数

3.离子

(1)概念：带电的原子或原子团。

(2)表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷。

4.元素

(1)概念：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。

(2)质子数决定元素种类。

(3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。

注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)。最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构)。

5.化合价和化学式

(1)化合价

a.写法及意义：

MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。

b.几种数字的含义：

Fe2+：每个亚铁离子带两个单位正电荷。

3 Fe2+：3个亚铁离子。

c.化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。

(2)化学式

① 写法：

a.单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。

b.化合物：正价在前，负价在后(NH3、CH4除外)。

② 意义：

如化学式H2O的意义：4点;

化学式 Fe的意义：3点。

③ 计算：

a.计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。

b.计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。

c.计算物质中某元素的质量分数。

四、自然界的水

1.水

(1)水的组成

测定方法和原理(电解水)

结论：水是由氢氧元素组成的，H2(负极)与O2(正极)的体积比为2:1，质量比为1:8。

(2)自来水的净化过程和净化原理

沉淀——过滤——吸附——消毒。

活性炭作用：吸附(色素和异味)。

区分硬、软水方法：肥皂水。

水的两种软化方法：(生活中)煮沸，(实验室)蒸馏。

2.物质分类

混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。

纯净物：由一种物质组成。

单质：由同种元素组成的纯净物。

化合物：由不同种元素组成的纯净物。

氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素。

五、化学方程式

1.质量守恒定律

(1)概念(反应物和生成物前后质量不变)。

(2)原因(三不变：原子种类、数目、质量反应前后不变)。

(3)化学方程式有关计算。

说明：

质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。

不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

2.基本反应类型

化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

六、碳和碳的氧化物

1.碳的几种单质

(1)金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。

(2)石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

(3)无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

2.单质碳的化学性质：

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同!

(1)常温下的稳定性。

(2)可燃性：

完全燃烧(氧气充足)，生成CO2;

不完全燃烧(氧气不充足)，生成CO。

(3)还原性：C+2CuO ═ 2Cu+CO2↑(置换反应)

应用：冶金工业

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C ═ 4Fe+3CO2↑

3.二氧化碳的制法

(1)二氧化碳的实验室制法

① 原理：用石灰石和稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑

② 选用固液不加热装置

③ 气体收集方法：向上排空气法

④ 验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能变浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。则已集满二氧化碳

(2)二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：CaCO3 ═ CaO+CO2↑

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O═Ca(OH)2

4.二氧化碳的性质

(1)物理性质：无色,无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体：干冰。

(2)化学性质：

① 一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

② 与水反应生成碳酸：CO2+H2O═H2CO3。生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

H2CO3 ═H2O+ CO2↑。碳酸不稳定，易分解。

③ 能使澄清的石灰水变浑浊：

CO2+Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+H2O 。用于检验二氧化碳。

④ 与灼热的碳反应：

C+CO2 ═ 2CO(吸热反应)

(3)用途：灭火

原理：Na2CO3+2HCl ═ 2NaCl+H2O+CO2↑

既利用其物理性质，又利用其化学性质

干冰用于人工降雨、制冷

5.一氧化碳

(1)物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

(2)有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

(3)化学性质：(H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性)

① 可燃性：

2CO+O2 ═ 2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)

② 还原性：

CO+CuO ═Cu+CO2 。

应用：冶金工业。

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

Fe2O3+3CO ═ 2Fe+3CO2。(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。)

除杂：CO[CO2] 通入石灰水或氢氧化钠溶液：

CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

CO2[CO] 通过灼热的氧化铜

CO+CuO ═ Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)

CaCO3 ═ CaO+CO2↑

注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

(CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)

七、燃料及应用

1.燃烧和灭火

(1)燃烧的条件：(缺一不可)

可燃物;氧气(或空气);温度达到着火点

(2)灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)

消除可燃物;隔绝氧气;降温到着火点以下

(3)影响燃烧现象的因素：

可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

(4)使燃料充分燃烧的两个条件：

要有足够多的空气;燃料与空气有足够大的接触面积。

2.化石燃料

(1)三大化石燃料：煤、石油、天然气(主要成分甲烷)

甲烷的化学式：CH4 (最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物)

物理性质：无色，无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

化学性质: 可燃性。

CH4+2O2═CO2+2H2O (蓝色火焰)。

(2)乙醇

乙醇(俗称：酒精，化学式：C2H5OH)

化学性质: 可燃性

C2H5OH+ 3O2═2CO2+3H2O

优点：

减少环境污染;节约化石燃料;促进农业发展。

(3)新能源：

氢能源(最清洁的能源)、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质

一、物质的变化

1、概念：物理变化——没有生成的变化。例:石蜡熔化、

化学变化——有生成的变化例:煤燃烧、

2、判断变化依据：是否有其它（）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化

3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化则一定有 ,有物理变化则不一定有。

4、化学变化伴随现象：、、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

二、物质的性质

物理性质：物质不需要就表现出的性质。包括：、、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在中表现出的性质。、、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。它们的区别是：物理性质不需要发生化学变化就能表现出来，而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。

三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。课题2 化学是一门实验为基础的科学

一、化学研究的对象是物质，以为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。

二、对蜡烛及其燃烧的探究实验探究步骤

观察物质的性质、变化、现象结论、解释

⒈观察蜡烛的制作材料烛芯棉线、外壳石蜡由制成 ⒉点燃前

⑴观察蜡烛的颜色、形态、形状

乳白色固态圆柱状颜色：状态：

⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中浮在水上，难溶于水，硬度小 ..⒊ 点燃蜡烛

⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰火焰分为 ..三层

石蜡具有可燃性,其火焰分为焰心、内焰、外焰三层,最外层最亮 ⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出火柴杆

外焰温度最高

⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡

，

蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳 ⒋

熄灭蜡烛

⑴将蜡烛熄灭观察有

白烟是石蜡的。

⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟

二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究

1、原理：

①、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。 ②、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。

2、现象和结论：

②．燃着的木条在空气中能够燃烧，而呼出的气体使燃着的木条熄灭，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。

③．放在空气中的玻璃片不出现水雾，而对着玻璃片呼气则玻璃片上会出现水雾，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。总的结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。

3、鉴别氧气和二氧化碳的方法：方法①：；方法②：

课题3 走进化学实验室

一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）

（一）初中化学实验常用仪可直接受热的：，，，

能间接受热的：，，（加热时，需加石棉网）常存放药品的仪器：（装固体）、（装液体）、（装少量液体）、（装气体）用加热仪器：酒精灯

计量仪器：托盘天平（称固体质量）、（量液体体积）仪分离仪器：漏斗

取用仪器：（用来取粉末或小颗状固体）、（用来取块状或较大颗粒固体）、（用来取少量液体）

器夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）

其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽

不能加热的仪器：、、温度计、滴瓶、集气瓶、广口瓶、细口瓶

1、试管（1）、用途：①在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。②溶解少量固体。 ③收集少量气体的容器 ④用于装配成气体的发生器。（2）、注意事项：

a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，要先预热，然后才能集中受热，以防止试管受热不均而破裂。

b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。试管夹应夹在的中上部（铁夹应夹在离试管口的1/3处）。

d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度，管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。

2、烧杯（1）、用途：① 溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩 ② 也可用做较大量的物质间的反应（2）、注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。

3、烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶。用途：① 常用做较大量的液体间的反应 ② 也可用做装置气体发生器

4、锥形瓶用途：①加热液体，②也可用于装置气体发生器注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，加热时溶液的量不应超过容积的2/3

5、胶头滴管用途：吸取和滴加少量液体。注意： ① 先排空再吸液

② 悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）

③ 吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头； ④ 除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。）

⑤ 滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不能用水冲冼。

6、量筒用于量取一定量体积液体的仪器，精确到毫升。注意：① 不能在量筒内稀释或配制溶液，不能对量筒加热。 ② 也不能在量筒里进行化学反应操作注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差）；读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

7、托盘天平：称量仪器，精确到克。

15、酒精灯用途：化学实验室常用的加热仪器注意事项：

① 使用时先将灯放稳，灯帽取下直立放在试验台上，以防止滚动和便于取用。 ② 使用前检查并调整灯芯（保证更好燃烧，火焰保持较高的的温度）。 ③ 灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。

④ 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾） ⑤ 禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。 ⑥ 酒精灯的外焰最高，应用外焰部分加热。要先预热再集中加热。要防止灯芯与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿炸裂）

⑦ 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内） ⑧ 实验结束时，应用灯帽盖灭。（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且再用时不易点燃）

⑨ 不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。

16、玻璃棒用途：（加速溶解）、（过滤或转移液体）。

注意事项：① 搅拌时不要碰撞容器壁 ② 用后及时洗干净

二、药品的取用规则

1、“三不准”原则：不尝、不触、不闻。即： ① ② ③

2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。

3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。